ГлавнаяКомпьютерMicrosoft Exel

Уроки химии легко. Аммиак.

Просмотров 5 614
Добавлено: 118 дней назад
Встроить видео
0%
Добавьте следующий код на свою страницу, чтобы встроить это видео:
<iframe src="http://tng.pw/embed/187048/" width="650" height="405" frameborder="0"></iframe> <br />
<a href="http://tng.pw//187048/">Уроки химии легко. Аммиак.</a>
Видео входит в курсы: онлайн уроки химии

В этом маленьком видео мы расскажем об аммиаке.
Аммиак – это бесцветный газ, обладающий резким запахом. Он легче воздуха и очень хорошо растворим в воде.
Аммиак применяют для производства азотной кислоты и азотных удобрений.
Разбавленный водный раствор аммиака с концентрацией от 3% до 10% называется нашатырным спиртом.
В одном объеме воды может раствориться до 700 объёмов аммиака.

Концентрированный раствор аммиака с концентрацией от 18% до 20% называют аммиачной водой.

Аммиак можно применять в качестве хладагента в холодильных установках.

Аммиак - активное вещество. Реакции, в которых участвует аммиак, сопровождаются либо изменением степени окисления азота, либо образованием особого вида ковалентной связи.
В атоме азота имеется три неспаренных р - электрона, облака которых располагаются взаимно перпендикулярно. Они перекрываются s-электронными облаками атома водорода при образовании молекулы аммиака.
В лаборатории аммиак получают при нагревании смеси солей аммония со щелочами. Чаще всего для этих целей используют хлорид аммония и гашеную известь (в избытке).
Ученые нашли экономически наиболее выгодный способ промышленного связывания атмосферного азота.
Таким способом оказался синтез аммиака из азота и водорода.
https://vk.com/mgurevskaya - я ВКонтакте
https://twitter.com/mariyagurevskay - в Твитере
Если Вы хотите вместе с нами изучать химию, подпишитесь на мой канал
https://www.youtube.com/channel/UCi8HcXruwgSz7nn715U9fRQ- ссылка на канал
https://www.youtube.com/playlist?list=PLLGSRkp7nsbxupH2gyO9kv-fn0RWOYNSG